* Massa atomica: Ciò si riferisce alla massa totale di un atomo, determinato principalmente dal numero di protoni e neutroni nel suo nucleo.
* Carica: Ciò si riferisce alla carica elettrica complessiva di un atomo, determinato dal saldo tra protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa).
Ecco il guasto:
* Protoni: Situati nel nucleo, portano una carica positiva e contribuiscono alla massa dell'atomo.
* Neutroni: Situati anche nel nucleo, non hanno carica (sono neutri) e contribuiscono alla massa dell'atomo.
* Elettroni: Orbitando il nucleo, portano una carica negativa e hanno una massa molto piccola rispetto a protoni e neutroni.
Esempio:
* Carbon-12 Ha 6 protoni, 6 neutroni e 6 elettroni.
* Massa atomica: Circa 12 unità di massa atomica (AMU).
* Carica: Neutro (6 protoni =6 elettroni).
* Carbon-14 Ha 6 protoni, 8 neutroni e 6 elettroni.
* Massa atomica: Circa 14 unità di massa atomica (AMU).
* Carica: Neutro (6 protoni =6 elettroni).
Punti chiave:
* Isotopi: Gli atomi dello stesso elemento possono avere un numero diverso di neutroni, risultando in diverse masse atomiche (come Carbon-12 e Carbon-14). Tuttavia, avranno comunque la stessa carica.
* ioni: Un atomo può guadagnare o perdere elettroni, risultando in una carica netta positiva o negativa (diventando uno ione). Questo non cambia la massa atomica.
In sintesi, la massa atomica è correlata al numero di protoni e neutroni, mentre la carica è correlata all'equilibrio tra protoni ed elettroni. Queste due proprietà sono indipendenti l'una dall'altra.
