Ecco perché:

* I metalli del gruppo 1 (metalli alcali) hanno un elettrone di valenza Nel loro guscio più esterno.

* Sono altamente reattivi Perché questo singolo elettrone è facilmente perso.

* Per ottenere una configurazione elettronica stabile (come i gas nobili), Tendono a perdere questo elettrone e formare un catione +1.

Ad esempio, quando il sodio (NA) reagisce, perde il suo elettrone esterno per diventare uno ione di sodio (Na+), che ha una configurazione elettronica stabile.

In sintesi, la reazione dei metalli del Gruppo 1 comporta la perdita del loro elettrone a conchiglia esterno, con conseguente formazione di uno ione caricato positivamente.