Ecco perché:
* Shell di valenza: Questo è il guscio più esterno degli elettroni in un atomo. È il guscio coinvolto nel legame chimico.
* Non metal: Questi elementi in genere ottengono elettroni per ottenere un guscio di valenza completo. Si trovano sul lato destro della tavola periodica (ad eccezione dell'idrogeno).
Esempi:
* azoto (N): Ha 5 elettroni di valenza e ne hanno bisogno altri 3 per riempire il suo guscio.
* Oxygen (O): Ha 6 elettroni di valenza e necessita altri 2 per riempire il suo guscio.
* cloro (CL): Ha 7 elettroni di valenza e necessita di 1 altro per riempire il suo guscio.
Eccezioni:
* Gruppo 18 (gas nobili): Questi elementi hanno una shell di valenza completa per definizione. Sono eccezionalmente non reattivi perché non hanno bisogno di guadagnare o perdere elettroni.
* Alcuni non metalli nel gruppo 17 (alogeni) e nel gruppo 16 (calcogeni): Può formare legami covalenti condividendo elettroni, che possono portare a una situazione in cui non hanno un guscio di valenza completamente pieno.
Punti chiave:
* I non metalli tendono a guadagnare elettroni per ottenere un guscio di valenza stabile.
* L'obiettivo è raggiungere la configurazione elettronica di un gas nobile.
* Alcuni non metalli possono formare legami covalenti e condividere elettroni, che possono lasciare parzialmente il guscio di valenza.
