Ecco perché:
* Depressione del punto di congelamento: L'aggiunta di un soluto (come il sale) a un solvente (come l'acqua) abbassa il punto di congelamento della soluzione. Questa è una proprietà coligativa, il che significa che dipende dalla concentrazione del soluto, non dalla sua identità.
* interruzione del reticolo cristallino: Il sale si dissolve in acqua, formando ioni. Questi ioni interrompono la normale struttura reticolare cristallina del ghiaccio, rendendo più difficile per le molecole d'acqua formare ghiaccio solido. Questo porta a un punto di congelamento inferiore.
Esempio pratico: Questo è il motivo per cui il sale viene utilizzato per sciogliere il ghiaccio su strade e marciapiedi in inverno. Il sale abbassa il punto di congelamento dell'acqua, impedendo al ghiaccio di formare o sciogliere il ghiaccio esistente.
