1. Converti la temperatura in Kelvin

* T (k) =t (° C) + 273,15

* T (k) =20 ° C + 273,15 =293,15 K

2. Usa la legge sul gas ideale

* Pv =nrt

* P =pressione (atm) =1 atm

* V =volume (l) =44 l

* n =numero di moli (mol)

* R =costante di gas ideale =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatura (k) =293,15 K

3. Risolvi per N (moli)

* n =(pv) / (rt)

* n =(1 atm * 44 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 293,15 K)

* n ≈ 1,84 moli

Pertanto, ci sono circa 1,84 moli di gas N2 in queste condizioni.