* Principio di Equilibrium e Le Chatelier: L'idrossido di magnesio è un composto leggermente solubile, il che significa che esiste in equilibrio con i suoi ioni in soluzione:
Mg (OH) ₂ (s) ⇌ mg²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)
* Ruolo del cloruro di ammonio: Il cloruro di ammonio è un elettrolita forte che si dissocia completamente in soluzione:
NH₄Cl (Aq) → NH₄⁺ (AQ) + Cl⁻ (AQ)
Gli ioni di ammonio (NH₄⁺) reagiscono con gli ioni idrossido (OH⁻) dall'equilibrio di idrossido di magnesio:
Nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) ⇌ nh₃ (aq) + h₂o (l)
Questa reazione rimuove ioni idrossido Dalla soluzione, spostando l'equilibrio della dissoluzione dell'idrossido di magnesio al a destra , favorendo la dissoluzione di più idrossido di magnesio.
In sintesi:
1. L'aggiunta di NH₄Cl aumenta la concentrazione di ioni NH₄⁺.
2. Questi ioni reagiscono con ioni OH⁻ dall'equilibrio di idrossido di magnesio.
3. Questa reazione rimuove gli ioni OH⁻, causando il passaggio dell'equilibrio a destra, favorendo lo scioglimento di più mg (OH) ₂.
Risultato: L'effetto complessivo è che più idrossido di magnesio si dissolve in presenza di cloruro di ammonio.
