* Struttura atomica: I metalli di transizione si trovano nel mezzo della tavola periodica. Hanno una configurazione elettronica complessa con D-orbitali parzialmente riempiti. Ciò significa che hanno un numero relativamente elevato di protoni nel loro nucleo.
* Variabilità dei neutroni: Il numero di neutroni nel nucleo di un atomo può variare, anche per lo stesso elemento. Queste variazioni sono chiamate isotopi. I metalli di transizione, con il loro elevato numero di protoni, hanno spesso più modi per bilanciare le forze nucleari con un numero variabile di neutroni.
Esempi:
* Iron (Fe): Il ferro ha quattro isotopi stabili:Iron-54, Iron-56, Iron-57 e Iron-58.
* rame (Cu): Il rame ha due isotopi stabili:rame-63 e rame-65.
* Cobalt (CO): Il cobalto ha un isotopo stabile, cobalto-59 e diversi isotopi radioattivi.
In sintesi: I metalli di transizione sono generalmente inclini ad avere più isotopi a causa della loro complessa struttura atomica e della capacità di variare il numero di neutroni nel loro nucleo.
