* Forze di dispersione sono attrazioni temporanee e deboli che derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni all'interno delle molecole.
* Molecole più grandi Con più elettroni e una superficie più ampia hanno forze di dispersione più forti. Questo perché possono formare dipoli temporanei più grandi.
Analizziamo ogni molecola:
* CO2 (anidride carbonica): Una molecola lineare con forze di dispersione relativamente debole a causa delle sue piccole dimensioni e natura non polare.
* N2 (gas azoto): Simile a CO2, è una piccola molecola non polare con forze di dispersione deboli.
* C2H6 (etano): Un piccolo idrocarburo, ma ancora più grande di CO2 o N2, portando a forze di dispersione leggermente più forti.
* C8H18 (ottano): Un grande idrocarburo con un numero significativo di elettroni e una grande superficie. Ciò si traduce nelle forze di dispersione più forti tra le molecole date.
In sintesi, più grande è la molecola e più elettroni, più forti sono le sue forze di dispersione.
