1. Identificare il potenziale di riduzione più positivo:
* Cerca i potenziali di riduzione standard per rame e argento:
* Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) e ° =+0,34 v
* Ag⁺ (Aq) + E⁻ → Ag (S) E ° =+0,80 V
* Maggiore è il potenziale di riduzione, più è probabile che la specie sia ridotta. L'argento ha un potenziale di riduzione più elevato rispetto al rame, indicando che è più facilmente ridotto.
2. Determina il catodo:
* Il catodo è dove si verifica la riduzione (guadagno di elettroni). Poiché l'argento ha il potenziale di riduzione più elevato, sarà ridotto al catodo.
3. Scrivi la mezza reazione:
* La mezza reazione al catodo è la riduzione degli ioni d'argento:
ag⁺ (aq) + e⁻ → ag (s)
Riepilogo:
In una cella galvanica con elettrodi di rame e argento, la mezza reazione al catodo è la riduzione degli ioni argento in argento solido.
