In particolare, sono raggruppati all'interno della stessa colonna verticale , che si chiama gruppo o famiglia .
Per esempio:
* Gruppo 1 (metalli alcali): Il litio (Li), il sodio (NA), il potassio (K), il rubidio (RB), il cesio (CS) e il Francumium (FR) sono tutti metalli morbidi e altamente reattivi che perdono prontamente un elettrone per formare uno ione +1.
* Gruppo 17 (alogeni): Fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e astatina (AT) sono tutti non metallici che guadagnano prontamente un elettrone per formare uno ione -1. Sono tutti altamente reattivi e formano molecole diatomiche.
Questa somiglianza nelle proprietà è dovuta al fatto che gli elementi nello stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni di valenza , che sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo. Questi elettroni di valenza sono responsabili del comportamento chimico di un elemento.
