* Deficienza elettronica di Boron: Boron ha solo tre elettroni di valenza e necessita di quattro per completare il suo ottetto.
* Elettrone solitario dell'idrogeno: Ogni atomo di idrogeno ha un elettrone per contribuire al legame.
* Condivisione di elettroni: Boron condivide i suoi tre elettroni con tre atomi di idrogeno, formando tre legami B-H. Tuttavia, non ci sono abbastanza elettroni per formare legami covalenti a due elettroni convenzionali.
* Bondi a due elettroni a tre centri: Per ovviare a questo, l'atomo di boro forma un tipo speciale di legame chiamato legame a due elettroni a tre centri. In questo tipo di legame, i due elettroni sono condivisi tra tre atomi.
Spiegazione semplificata:
Immagina l'atomo di boro al centro di un triangolo, con un atomo di idrogeno ad ogni angolo. I due elettroni sono condivisi equamente tra i tre atomi, creando una nuvola di densità elettronica "a forma di banana".
Nota importante: Borane (BH₃) è altamente reattivo ed esiste principalmente come dimero, diborano (B₂H₆). Diborane presenta anche legami a due elettroni a tre centri, ma la sua struttura è più complessa.
