Un legame covalente non polare si forma quando due atomi dello stesso elemento condividere gli elettroni allo stesso modo. Ciò significa che gli elettroni sono condivisi equamente tra i due atomi e non vi è alcuna separazione di carica.

Ecco alcuni esempi di molecole che contengono legami covalenti non polari:

* H₂ (gas idrogeno): Due atomi di idrogeno condividono il loro singolo elettrone ciascuno, con conseguente legame covalente non polare.

* O₂ (gas di ossigeno): Due atomi di ossigeno condividono due coppie di elettroni, con conseguente legame covalente non polare.

* N₂ (gas azoto): Due atomi di azoto condividono tre coppie di elettroni, con conseguente legame covalente non polare.

* Cl₂ (gas di cloro): Due atomi di cloro condividono una coppia di elettroni, con conseguente legame covalente non polare.

* br₂ (liquido bromo): Due atomi di bromo condividono una coppia di elettroni, con conseguente legame covalente non polare.

* i₂ (solido iodio): Due atomi di iodio condividono una coppia di elettroni, con conseguente legame covalente non polare.

Nota: Mentre gli esempi di cui sopra sono tutte molecole diatomiche (molecole fatte di due atomi), le molecole più grandi possono anche contenere legami covalenti non polari se gli atomi coinvolti sono lo stesso elemento e gli elettroni sono condivisi equamente.