* Geometria molecolare: KRF₂ ha una geometria molecolare lineare. Ciò significa che i due atomi di fluoro sono posizionati sui lati opposti dell'atomo di Krypton.
* Differenza di elettronegatività: Il fluoro è molto più elettronegativo di Krypton. Ciò significa che gli atomi di fluoro attirano gli elettroni condivisi nei legami KR-F più vicini a se stessi, creando cariche negative parziali (Δ-) sugli atomi di fluoro e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di Krypton.
* Momento dipolo: A causa della distribuzione irregolare della densità elettronica, viene creato un momento di dipolo permanente. Questo momento di dipolo deriva dalla somma vettoriale dei singoli dipoli obbligazionari.
Pertanto, anche se KRF₂ ha una geometria lineare, la significativa differenza di elettronegatività tra gli atomi di KR e F si traduce in una molecola polare.
