Ecco una rottura di come funziona:
* Reazioni redox: Le cellule elettrochimiche operano sul principio delle reazioni redox. Una mezza cella subisce l'ossidazione (perdita di elettroni), mentre l'altra subisce una riduzione (guadagno di elettroni).
* Flusso di elettroni: Gli elettroni fluiscono dall'anodo (dove si verifica l'ossidazione) al catodo (dove si verifica la riduzione) attraverso un circuito esterno. Questo crea una corrente elettrica.
* Squilibrio: Questo flusso di elettroni lascia l'anodo con un eccesso di carica positiva e il catodo con un eccesso di carica negativa. Senza un ponte salato, questo squilibrio di carica fermerebbe rapidamente la reazione in quanto si opporrebbe a un ulteriore flusso di elettroni.
* Soluzione del ponte salino: Il ponte salato viene riempito con una soluzione di elettrolitico, di solito contenente un elettrolitico forte con ioni inerte come il cloruro di potassio (KCL). Questi ioni sono mobili e possono migrare all'interno del ponte salino.
* Mantenimento della neutralità: Quando l'anodo viene caricato positivamente, gli ioni caricati negativamente dal ponte salato (come cl-) migrano nella mezza cellula anodo per neutralizzare la carica positiva. Allo stesso modo, gli ioni caricati positivamente dal ponte salato (come K+) migrano nella mezza cellula del catodo per neutralizzare la carica negativa.
* Completamento del circuito: Questo movimento di ioni completa il circuito, consentendo di continuare la reazione elettrochimica.
In sostanza, il ponte Salt funge da condotto per il flusso di ioni, bilanciando l'accumulo di carica nelle mezze cellule e impedendo l'arresto della reazione elettrochimica.
Senza il ponte salino, la cella elettrochimica sarebbe rapidamente polarizzata, il che significa che la differenza potenziale tra gli elettrodi diminuirebbe e la corrente scendeva, rendendo la cella inutile.
