1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Questa equazione ci dice che 2 moli di idrogeno (H₂) reagiscono con 1 mole di ossigeno (O₂) per produrre 2 moli d'acqua (H₂O).
2. Determina il reagente limitante:
Dobbiamo sapere quanto ossigeno è presente per determinare il reagente limitante. Il reagente limitante è la sostanza che viene esaurita per prima e limita la quantità di prodotto formata. Poiché la quantità di ossigeno non è data, non possiamo determinare il reagente limitante.
3. Calcola moli d'acqua prodotte (assumendo ossigeno in eccesso):
* Supponiamo in eccesso di ossigeno: Se c'è un eccesso di ossigeno, la quantità di idrogeno limiterà la quantità di acqua prodotta.
* Converti grammi di idrogeno in moli: Dovrai cercare la massa molare di idrogeno (H₂) che è di circa 2 g/mol.
* Moli di H₂ =(45,3 g H₂) / (2 g / mol H₂) =22,65 moli H₂
* Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata:
* L'equazione mostra 2 moli di H₂ che producono 2 moli di H₂O. Ciò significa che il rapporto molare è 1:1.
* Calcola moli d'acqua:
* moli di H₂O =22,65 moli H₂ * (2 moli H₂O / 2 moli H₂) =22,65 moli H₂O
Conclusione:
Se c'è un eccesso di ossigeno, 45,3 grammi di idrogeno produrranno 22,65 moli di acqua.
Nota importante: Se hai una quantità specifica di ossigeno, dovrai utilizzare tali informazioni per calcolare il reagente limitante e determinare la quantità effettiva di acqua prodotta.
