Formula empirica:
* Rappresenta il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto.
* Mostra il numero relativo di ciascun tipo di atomo presente.
* Non riflette necessariamente il numero effettivo di atomi in una molecola.
Formula molecolare:
* Rappresenta il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola del composto.
* È un multiplo della formula empirica.
Relazione:
* La formula molecolare è sempre un numero multiplo del numero intero della formula empirica.
* Il multiplo è determinato dal peso molecolare del composto.
* Se è noto il peso molecolare, la formula molecolare può essere calcolata dalla formula empirica.
Esempio:
Considera il glucosio composto:
* Formula empirica: Ch₂o
* Formula molecolare: C₆h₁₂o₆
La formula molecolare (C₆H₁₂O₆) è sei volte la formula empirica (CH₂O). Questo perché il peso molecolare del glucosio è di 180 g/mol, che è sei volte il peso della formula empirica di 30 g/mol.
In sintesi:
La formula empirica fornisce il blocco di base di un composto, mentre la formula molecolare fornisce la composizione completa di una molecola. La formula molecolare è sempre un multiplo della formula empirica e il multiplo è determinato dal peso molecolare.
