1. Polarità:
* L'acqua è una molecola polare. Ciò significa che gli elettroni nella molecola non sono condivisi equamente tra gli atomi di ossigeno e idrogeno. L'atomo di ossigeno è più elettronegativo (attira più fortemente gli elettroni) degli atomi di idrogeno.
* Di conseguenza, l'atomo di ossigeno ha una carica leggermente negativa (Δ-) e gli atomi di idrogeno hanno cariche leggermente positive (Δ+). Questa distribuzione irregolare della carica crea un momento di dipolo nella molecola d'acqua.
2. Neutralità complessiva:
* Anche se l'atomo di ossigeno ha una carica negativa e gli atomi di idrogeno hanno cariche positive, la molecola complessiva è neutra. Le cariche positive e negative all'interno della molecola si annullano a vicenda.
3. Legame idrogeno:
* Le cariche positive e negative sulle molecole d'acqua consentono loro di formare legami idrogeno tra loro. Gli atomi di idrogeno leggermente positivi di una molecola d'acqua sono attratti dall'atomo di ossigeno leggermente negativo di un'altra molecola d'acqua. Questa forte attrazione è ciò che dà all'acqua molte delle sue proprietà uniche, come il suo elevato punto di ebollizione e la capacità di sciogliere molte sostanze.
In sintesi:
L'acqua è una molecola polare con una carica leggermente negativa sull'atomo di ossigeno e cariche leggermente positive sugli atomi di idrogeno. Tuttavia, la molecola nel suo insieme è neutra perché queste cariche si bilanciano. Questa polarità consente alle molecole d'acqua di formare legami idrogeno, che sono importanti per le sue numerose proprietà.
