Reazione:
2 al (s) + 3 feso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3 fe (s)
Spiegazione:
* alluminio (al) è più reattivo di ferro (Fe) . Ciò significa che l'alluminio ha una maggiore tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi.
* Quando l'alluminio viene posizionato in una soluzione di solfato di ferro (II), sposta gli ioni di ferro dalla soluzione.
* alluminio (al) Perde elettroni e forma ioni in alluminio (al³⁺).
* Iron (Fe) Gli ioni ottengono elettroni e formano atomi di ferro (Fe).
* Gli ioni solfato (So₄²⁻) rimangono in soluzione.
* solfato di alluminio (al₂ (So₄) ₃) è formato, che è solubile in acqua.
* Iron (Fe) è depositato come solido.
Osservazioni:
* Osserveresti la formazione di un solido nero grigio (ferro) nella parte inferiore del contenitore.
* La soluzione cambierebbe il colore da verde chiaro (Feso₄) in incolore (al₂ (So₄) ₃).
Nota: Questa reazione è un classico esempio di una singola reazione di spostamento e dimostra la serie di metalli di reattività. Il metallo più reattivo sposterà sempre il metallo meno reattivo dalla sua soluzione salina.
