Ecco una rottura:
* L'esperimento: Il famoso "esperimento di lamina d'oro" di Rutherford ha comportato la licenziamento di particelle alfa (particelle caricate positivamente) in un sottile foglio di foglio d'oro.
* Il risultato atteso: Sulla base del modello prevalente di "Plum Pudding" dell'atomo, in cui si pensava che la carica positiva fosse distribuita uniformemente in tutto l'atomo, le particelle alfa dovevano passare dritto attraverso il foglio con deflessione minima.
* Il risultato effettivo: Con loro grande sorpresa, una piccola percentuale di particelle alfa è stata deviata ad angoli di grandi dimensioni e alcuni sono persino rimbalzati verso la fonte.
* L'interpretazione: Rutherford ha concluso che l'atomo deve avere un centro piccolo, denso e caricato positivamente chiamato nucleo . Questo nucleo è responsabile della deviazione delle particelle alfa, mentre il resto dell'atomo è per lo più spazio vuoto.
Questo esperimento ha rivoluzionato la nostra comprensione dell'atomo e ha gettato le basi per lo sviluppo della moderna teoria atomica.
