Ecco una rottura dell'esperimento e il suo significato:
L'esperimento:
1. Setup: Rutherford e il suo team hanno diretto un raggio di particelle alfa (particelle caricate positivamente) su un sottile foglio di foglio d'oro.
2. Aspettativa: Sulla base del modello prevalente di "Plum Pudding" dell'atomo (in cui si pensava che la carica positiva fosse distribuita uniformemente in tutto l'atomo), si aspettavano che le particelle alfa passassero dritto attraverso il foglio o fossero leggermente deviate.
3. Osservazione: Con loro grande sorpresa, una piccola percentuale di particelle alfa è stata deviata ad angoli di grandi dimensioni, alcune persino rimbalzanti nella direzione da cui provenivano.
L'interpretazione:
* Nucleo: Rutherford si rese conto che le grandi deflessioni potevano essere spiegate solo se la carica positiva dell'atomo fosse concentrata in una piccola regione densa al centro dell'atomo. Chiamò questa regione il "nucleo".
* Spazio vuoto: Il fatto che la maggior parte delle particelle alfa passasse attraverso la pellicola indisturbato significava che la maggior parte dell'atomo è spazio vuoto.
Il significato:
L'esperimento di lamina d'oro ha rivoluzionato la nostra comprensione della struttura atomica. Esso:
* Smentito il modello di "budino di prugna".
* Ha stabilito l'esistenza del nucleo atomico.
* Ha portato allo sviluppo del modello planetario dell'atomo, in cui gli elettroni orbitano il nucleo come pianeti intorno al sole.
L'esperimento in foglio d'oro è stato un risultato di riferimento in fisica e una pietra miliare della nostra moderna comprensione dell'atomo.
