L'entalpia di reazione, spesso simboleggiata come ΔH, si riferisce al cambiamento nell'entalpia Ciò si verifica durante una reazione chimica. Rappresenta l'energia di calore assorbita o rilasciata durante la reazione sotto costante pressione.
Ecco una rottura più dettagliata:
* Entalpy (H): Questa è una proprietà termodinamica che rappresenta l'energia totale di un sistema, compresa la sua energia interna e il prodotto della sua pressione e volume.
* cambiamento in entalpia (ΔH): È la differenza nell'entalpia tra i prodotti e i reagenti di una reazione.
* Reazioni esotermiche: Queste reazioni rilasciano calore nell'ambiente circostante, con conseguente valore ΔH negativo.
* Reazioni endotermiche: Queste reazioni assorbono il calore Dall'ambiente circostante, con conseguente valore ΔH positivo.
Punti chiave:
* L'entalpia di reazione è una funzione di stato , nel senso che dipende solo dagli stati iniziali e finali del sistema, non dal percorso intrapreso per raggiungerli.
* È in genere espresso in joules (j) o kilojoules (kj) .
* L'entalpia di reazione è uno strumento utile per prevedere il flusso di calore associato a una reazione e determinandone la fattibilità.
In sintesi, l'entalpia di reazione quantifica l'energia termica scambiata tra una reazione chimica e l'ambiente circostante.
