Entalpia di reazione si riferisce al cambiamento in entalpy Ciò si verifica durante una reazione chimica.
Ecco una rottura:
* Entalpy (H) :Una proprietà termodinamica che rappresenta il contenuto di calore totale di un sistema. Include l'energia interna del sistema più il prodotto di pressione e volume.
* Cambia nell'entalpia (ΔH) :La differenza nell'entalpia tra i prodotti e i reagenti di una reazione.
* Reazioni esotermiche (ΔH <0) :Reazioni che rilascia calore nell'ambiente circostante. L'entalpia dei prodotti è inferiore all'entalpia dei reagenti.
* Reazioni endotermiche (ΔH> 0) :Reazioni che assorbono il calore dall'ambiente circostante. L'entalpia dei prodotti è superiore all'entalpia dei reagenti.
In sintesi, l'entalpia di reazione ci dice se una reazione rilascia o assorbe il calore e di quanto.
Ecco alcuni punti importanti da ricordare:
* Entalpy of Reaction è una funzione di stato , nel senso che dipende solo dagli stati iniziali e finali del sistema, non dal percorso intrapreso.
* L'entalpia di reazione può essere calcolata dalle entalpie di formazione dei reagenti e dei prodotti.
* Entalpy of Reaction è uno strumento utile per prevedere se una reazione si verificherà spontaneamente o meno.
Esempio:
La combustione del metano (CH4) è una reazione esotermica con un'entalpia negativa di reazione (-890 kJ/mol). Ciò significa che 890 kJ di calore vengono rilasciati per mole di metano bruciato.
Equazione:
CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
Queste informazioni ci aiutano a capire che questa reazione rilascia calore, motivo per cui viene utilizzata come fonte di carburante.
