Reazioni esotermiche:
* Rilasciare energia nell'ambiente circostante.
* Questa energia è generalmente sotto forma di calore , rendendo l'ambiente circostante più caldo .
* Cambiamento di entalpia negativa (ΔH) , significa che i prodotti hanno meno energia dei reagenti.
* Esempi:combustione di carburante, combustione, neutralizzazione di acidi e basi.
Reazioni endotermiche:
* Assorbi energia dall'ambiente circostante.
* Questa energia viene solitamente presa come calore , rendendo l'ambiente circostante più freddo .
* Cambiamento di entalpia positiva (ΔH) , significa che i prodotti hanno più energia dei reagenti.
* Esempi:fotosintesi, ghiaccio che si scioglie, acqua evaporata.
Ecco una semplice analogia:
* Reazione esotermica: Come un falò:rilascia calore e rende la zona intorno a esso più calda.
* Reazione endotermica: Come un pacchetto di ghiaccio:assorbe il calore dalla pelle, rendendolo più freddo.
Ecco una tabella che riassume le differenze:
| Caratteristica | Reazione esotermica | Reazione endotermica |
| --- | --- | --- |
| Flusso di energia | Rilascia energia | Assorbe l'energia |
| Circostante | Più caldo | Più freddo |
| Cambiamento di entalpia (ΔH) | Negativo | Positivo |
| Esempi | Combustibile in fiamme, combustione | Fotosintesi, ghiaccio che si scioglie |
Ricorda che se una reazione è esotermica o endotermica dipende dalla reazione chimica specifica e le condizioni in base al quale si svolge.
