Legge di Hess afferma che il cambiamento di entalpia di una reazione è lo stesso se la reazione si verifica in un passaggio o in una serie di passaggi.
Ecco perché:
* Entalpy è una funzione di stato: Entalpy è una proprietà che dipende solo dagli stati iniziali e finali del sistema, non sul percorso intrapreso per arrivarci.
* L'energia è conservata: L'energia totale di un sistema, incluso l'entalpia, rimane costante durante una reazione.
Esempio:
Considera la combustione del metano (CH4) per formare anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O):
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CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
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Questa reazione può verificarsi in un passaggio (combustione diretta) o in più passaggi (ad esempio una serie di reazioni che coinvolgono intermedi). Indipendentemente dal percorso, il cambiamento di entalpia generale sarà sempre -890 kJ/mol.
Nota importante:
Mentre il cambiamento di entalpia generale è indipendente dal percorso, i cambiamenti di entalpia dei singoli passaggi In una reazione in più passi può differire. Tuttavia, la somma di questi cambiamenti di entalpia individuale equivarrà sempre al cambiamento complessivo di entalpia per la reazione.
