Ecco perché:
* L'anilina è una base debole: Può accettare un protone (H+) per formare il suo acido coniugato, ma non è una base abbastanza forte da causare il cambiamento di fenolftaleina.
* La fenolftaleina è un indicatore a base di acido: Cambia il colore in base al pH della soluzione. In soluzioni acide, è incolore. Nelle soluzioni di base, diventa rosa.
* Non si verifica alcuna reazione: L'anilina non ha un impatto significativo sul pH della soluzione, quindi la fenolftaleina rimarrà incolore in sua presenza.
Per vedere un cambiamento di colore con la fenolftaleina, è necessario aggiungere una base forte come l'idrossido di sodio (NaOH). La reazione sembrerebbe così:
NaOH (aq) + hin (aq) ⇌ nain (aq) + h2o (l)
* Hin rappresenta la forma incolore di fenolftaleina.
* Nain rappresenta la forma rosa della fenolftaleina.
In sintesi:
* Anilina e fenolftaleina non reagiscono.
* Il cambiamento di colore di Phenolphthalein è dovuto alla sua interazione con basi forti, non a basi deboli come l'anilina.
