Ecco perché:
* Numero atomico: Ciò rappresenta il numero di protoni nel nucleo di un atomo. Definisce l'elemento stesso.
* Massa atomica: Questa è la massa media di un atomo di un elemento, tenendo conto dei diversi isotopi (atomi dello stesso elemento con diversi numeri di neutroni).
La differenza chiave: Mentre il numero atomico rappresenta solo protoni, la massa atomica considera sia protoni che neutroni.
Esempio:
* Il carbonio ha un numero atomico di 6 (6 protoni).
* L'isotopo più comune del carbonio ha 6 neutroni, rendendo la sua massa atomica di circa 12 (6 protoni + 6 neutroni).
* Tuttavia, ci sono altri isotopi di carbonio, come il carbonio-14, che ha 8 neutroni, rendendo la sua massa atomica circa 14.
Pertanto, mentre la massa atomica generalmente aumenta con il numero atomico, non è una semplice relazione lineare. La presenza di diversi isotopi e il numero variabile di neutroni che hanno reso la relazione più complessa.
