* Configurazione del gas nobile: I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli molto stabili e non reattivi. Questo perché hanno un ottetto completo (8 elettroni) nel loro guscio più esterno, ad eccezione dell'elio che ha un duetto (2 elettroni).
* Non-metalli e guadagno di elettroni: I non metalli hanno la tendenza a ottenere elettroni per ottenere questa stessa configurazione stabile. Hanno un'elevata elettronegatività, il che significa che attirano fortemente elettroni.
* Bonding covalente: Per ottenere stabilità, i non metalli condividono elettroni con altri non metalli attraverso legami covalenti. Condividendo elettroni, entrambi gli atomi coinvolti possono completare i loro gusci più esterni.
Esempio:
* Considera l'elemento cloro (cl) , che ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno. Ha bisogno di un altro elettrone per completare il suo ottetto.
* Il cloro può formare un legame covalente con un altro atomo di cloro. Ogni atomo di cloro condivide un elettrone con l'altro, risultando in una coppia condivisa di elettroni. Questo completa l'ottetto per entrambi gli atomi di cloro, rendendoli più stabili.
Altri modi in cui i non metalli ottengono stabilità:
* legame ionico: I non metalli possono anche ottenere stabilità guadagnando elettroni dai metalli, formando legami ionici. In questo caso, il non-metallo diventa uno ione (anione) caricato negativamente mentre il metallo diventa uno ione (catione) caricato positivamente.
In sintesi:
Gli elementi non metallici ottengono una configurazione elettronica stabile guadagnando elettroni attraverso il legame covalente con altri non metalli o legame ionico con metalli. Ciò consente loro di imitare la configurazione elettronica stabile di gas nobili, rendendoli meno reattivi.
