* Depressione del punto di congelamento: Quando il sale viene aggiunto all'acqua, si dissolve e crea una soluzione. Questa soluzione ha un punto di congelamento inferiore rispetto all'acqua pura. L'acqua pura si blocca a 32 ° F (0 ° C), ma la soluzione salata si congela a una temperatura più bassa, a seconda della concentrazione di sale.
* Missione del ghiaccio: Quando il sale viene cosparso di ghiaccio, si dissolve nello strato sottile di acqua liquida che si forma naturalmente sulla superficie del ghiaccio. Questo crea una soluzione salata con un punto di congelamento inferiore. Il ghiaccio a contatto con questa soluzione si scioglierà perché la temperatura della soluzione è al di sopra del nuovo punto di congelamento.
* Il ciclo continua: Mentre il ghiaccio si scioglie, più acqua si mescola con il sale, rendendo la soluzione ancora più concentrata e abbassando ulteriormente il suo punto di congelamento. Questo processo continua fino a quando tutto il ghiaccio si scioglie o la concentrazione di sale raggiunge un punto in cui non può più abbassare il punto di congelamento abbastanza da sciogliere il ghiaccio rimanente.
Altri fattori:
* Tipo di sale: Diversi sali hanno effetti diversi sul punto di congelamento dell'acqua. Il cloruro di sodio (sale da tavola) è comunemente usato, ma altri sali come il cloruro di calcio sono più efficaci per abbassare il punto di congelamento.
* Temperatura: L'efficacia del sale nello scioglimento del ghiaccio dipende dalla temperatura ambiente. Il sale è più efficace nello scioglimento del ghiaccio a temperature superiori a 15 ° F (-9 ° C). Al di sotto di quella temperatura, il sale diventa meno efficace.
In sintesi: Il sale non si scioglie direttamente il ghiaccio, ma abbassa il punto di congelamento dell'acqua, facendo sciogliere il ghiaccio a temperature al di sotto del suo normale punto di congelamento.
