Ecco perché:
* Krypton è un gas nobile. I gas nobili sono monoatomici, il che significa che esistono come singoli atomi piuttosto che molecole.
* Le forze di dispersione di Londra sono il tipo più debole di forza intermolecolare. Derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno a un atomo, creando dipoli temporanei. Questi dipoli temporanei inducono dipoli negli atomi vicini, portando a una debole attrazione.
* Mentre Krypton è un atomo molto piccolo, le forze di dispersione di Londra sono ancora abbastanza significative da tenere insieme gli atomi di Krypton in stato solido a basse temperature. Più grande è l'atomo, più elettroni ha e maggiore è il potenziale di dipoli temporanei, rendendo più forti le forze di dispersione di Londra.
Nota importante: Mentre le interazioni di legame idrogeno e dipolo-dipolo sono forze intermolecolari più forti, non svolgono un ruolo in Krypton perché è un atomo non polare.
