ha + b ⇌ a⁻ + hb⁺
Dove:
* ha è l'acido , che dona un protone (H⁺).
* B è la base , che accetta il protone.
* A⁻ è la base del coniugata dell'acido.
* hb⁺ è l'acido coniugato della base.
Spiegazione:
* acido (ha) :Un acido è una sostanza che può donare un protone (H⁺). Nella reazione, HA perde un protone per formare la sua base coniugata A⁻.
* base (b) :Una base è una sostanza che può accettare un protone (H⁺). Nella reazione, B guadagna un protone dall'acido per formare il suo acido coniugato HB⁺.
Punti importanti:
* La reazione è una reazione di equilibrio , nel senso che può procedere in direzioni in avanti e inversa.
* La forza dell'acido e della base determina la posizione dell'equilibrio. Gli acidi più forti donano protoni più prontamente, mentre basi più forti accettano i protoni più prontamente.
* Le coppie coniugate acido-base sono sempre sui lati opposti dell'equilibrio.
Esempi di reazioni generali a base di acido:
* hcl (acido) + h₂o (base) ⇌ cl⁻ (base coniugata) + h₃o⁺ (acido coniugato)
* ch₃cooh (acido) + nh₃ (base) ⇌ ch₃coo⁻ (base coniugata) + nh₄⁺ (acido coniugato)
Nota:
* La reazione generale acida-base è una definizione ampia Ciò include varie teorie a base di acido come la teoria della lowry di Brønsted e la teoria di Lewis.
* La forma specifica della reazione può variare a seconda dell'acido e della base specifici coinvolti.
