1. Soluti polari e solventi polari (come dissolvi come)
* Esempio: Zucchero (soluto) disciolto in acqua (solvente)
* Interazione: Le molecole polari hanno una distribuzione di carica irregolare, creando fini positivi e negativi. L'acqua è altamente polare con un forte momento di dipolo. Le molecole di zucchero hanno gruppi idrossilici polari (-OH). Queste cariche opposte attirano, formando legami idrogeno tra il soluto e il solvente.
* Fit: Le molecole di soluto polare e solvente si allineano, con estremità positive di una molecola che attira estremità negative di un'altra. Ciò crea una forte attrazione e consente alle particelle di soluto di essere uniformemente disperse all'interno del solvente.
2. Soluti non polari e solventi non polari (come dissolve come)
* Esempio: Olio (soluto) disciolto in benzina (solvente)
* Interazione: Le molecole non polari hanno una distribuzione uniforme della carica. Interagiscono principalmente attraverso le forze deboli di van der Waals (forze di dispersione di Londra).
* Fit: Le molecole di soluto e solvente non polari possono facilmente mescolare perché condividono forze intermolecolari simili. Le molecole non formano legami forti, ma sono in grado di mescolarsi a causa delle loro simili caratteristiche di attrazione e repulsione.
3. Soluti ionici e solventi polari
* Esempio: Sale (NaCl) disciolto in acqua
* Interazione: I composti ionici sono composti da ioni caricati (cationi e anioni). I solventi polari come l'acqua hanno forti momenti di dipolo e possono attrarre e circondare gli ioni, separandoli e separandoli dal reticolo cristallino. Questo processo si chiama idratazione.
* Fit: Le estremità positive delle molecole d'acqua circondano gli anioni e le estremità negative delle molecole d'acqua circondano i cationi. La forte attrazione tra gli ioni e le molecole di acqua polare consente al composto ionico di dissolversi.
4. Eccezioni e casi più complessi
* Solubilità: La misura in cui un soluto si dissolve in un solvente dipende dalla forza delle interazioni tra le molecole di soluto e solvente. A volte, una piccola quantità di soluto non polare può dissolversi in un solvente polare a causa di deboli interazioni.
* Molecole complesse: Molecole più grandi con più gruppi funzionali possono avere regioni sia polari che non polari. La loro solubilità è determinata dall'equilibrio di queste interazioni.
In sintesi:
Il modo in cui le particelle di soluto e solvente si uniscono dipende dalla loro polarità e dal tipo di forze intermolecolari che mostrano. "Come dissolvi come" è una regola generale:i soluti polari si dissolvono bene nei solventi polari e i soluti non polari si dissolvono bene nei solventi non polari. I soluti ionici si dissolvono spesso nei solventi polari attraverso forti interazioni ion-dipolo.
