* Sodio (Na) è un metallo con un elettrone di valenza (elettrone nel suo guscio più esterno). Perde prontamente questo elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile.
* cloro (CL) è un non metal con sette elettroni di valenza. Ottiene prontamente un elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile.
Quando reagiscono il sodio e il cloro, il sodio perde il suo elettrone di valenza, diventando uno ione carico positivamente (Na+). Il cloro guadagna questo elettrone, diventando uno ione caricato negativamente (Cl-). Questi ioni caricati in modo opposto vengono quindi attratti l'uno dall'altro attraverso le forze elettrostatiche, formando un legame ionico . Questo legame crea cloruro di sodio (NaCl) , comunemente noto come sale da tavola.
La reazione può essere rappresentata dalla seguente equazione:
2NA (S) + Cl2 (G) → 2NACL (S)
In sintesi, la reazione si verifica perché:
* Il sodio e il cloro hanno una grande differenza nell'elettronegatività, con il sodio più elettropositivo e il cloro è più elettronegativo.
* Questa differenza di elettronegatività porta al trasferimento di un elettrone dal sodio al cloro, con conseguente formazione di ioni.
* L'attrazione tra gli ioni caricati in modo opposto fa avanzare la reazione.
La reazione è altamente esotermica, il che significa che rilascia energia sotto forma di calore e luce.
