La pressione osmotica è guidata dalla differenza nella *concentrazione di soluto *, non solo dalla sostanza stessa.
* osmosi è il movimento del solvente (di solito acqua) attraverso una membrana semipermeabile da un'area di alta concentrazione di solvente a un'area a bassa concentrazione di solvente. Questo movimento è guidato dal desiderio di equalizzare la concentrazione su entrambi i lati della membrana.
* Pressione osmotica è la pressione che deve essere applicata alla soluzione con la maggiore concentrazione di soluto per prevenire il flusso di solvente attraverso la membrana.
Ecco una scomposizione di come diverse soluzioni della stessa sostanza possano avere diverse pressioni osmotiche:
1. La concentrazione conta: Anche se la sostanza è la stessa, la concentrazione del soluto in ciascuna soluzione può variare. Una maggiore concentrazione di soluto significa una concentrazione inferiore di solvente, creando una maggiore differenza di pressione osmotica.
2. Dissociazione: Alcune sostanze, come i sali, si dissociano in ioni quando si dissolvono in acqua. Ciò significa che una singola molecola di sale può contribuire a più particelle in soluzione, portando a una concentrazione efficace maggiore. Ad esempio, il NaCl si dissocia in Na+ e cl- ioni, raddoppiando efficacemente la concentrazione di particelle rispetto a una molecola non dissociatore.
Esempio:
* Due soluzioni di saccarosio (zucchero) alla stessa temperatura, ma una è 1 m (1 mole per litro) e l'altra è 0,5 m avrà pressioni osmotiche diverse. La soluzione 1M avrà una pressione osmotica più elevata perché ha una maggiore concentrazione di molecole di saccarosio.
In sintesi:
Mentre la temperatura è costante, il fattore chiave che determina la pressione osmotica è la concentrazione del soluto, tenendo conto di eventuali effetti di dissociazione.
