* Acidi Lewis: Accetta coppie di elettroni.

* Lewis Bases: Dona coppie di elettroni.

La struttura di SO3:

La triossido di zolfo (SO3) ha un atomo di zolfo centrale a doppio legame a tre atomi di ossigeno. L'atomo di zolfo ha un orbitale vuoto, che lo rende in grado di accettare coppie di elettroni.

Come so3 agisce come un acido Lewis:

* Carenza di elettroni: L'atomo di zolfo in SO3 ha una carica formale di +2 a causa dei doppi legami con ossigeno. Questa carica positiva indica una carenza di elettroni.

* Orbitale vuoto: L'atomo di zolfo ha un orbitale vuoto. Questo orbitale vuoto può prontamente accettare una coppia di elettroni da una base di Lewis.

Esempio:

Quando SO3 reagisce con l'acqua (H2O), funge da acido Lewis:

SO3 + H2O → H2SO4

In questa reazione, l'atomo di ossigeno nell'acqua dona una coppia di elettroni all'atomo di zolfo in SO3, formando un nuovo legame e creando acido solforico (H2SO4).