* Stato solido: A loro stato solido, i composti ionici formano una struttura reticolare rigida. Gli ioni sono tenuti strettamente in atto da forti forze elettrostatiche. Questa disposizione fissa impedisce la libera circolazione degli ioni, necessari per la conducibilità elettrica.
* Soluzione acquosa: Quando un composto ionico si dissolve in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni e li staccano, rompendo la struttura reticolare. Questi ioni gratuiti sono ora in grado di muoversi attraverso la soluzione, trasportando una corrente elettrica.
* stato fuso: Quando un composto ionico viene riscaldato al suo punto di fusione, le forti forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni vengono indebolite, permettendo agli ioni di muoversi liberamente. Questa libera circolazione di ioni consente al composto fuso di condurre elettricità.
In sintesi, i composti ionici conducono elettricità solo quando i loro ioni sono liberi di muoversi. Ciò si verifica in soluzioni acquose e stati fusi.
