Hai assolutamente ragione! Diversi composti covalenti possono effettivamente avere la stessa formula empirica. Questo perché le formule empiriche rappresentano il rapporto numero intero più semplice degli atomi in un composto .

Ecco una rottura:

* Formula molecolare: Mostra il numero effettivo di ciascun tipo di atomo in una molecola (ad es. C2H6 per etano).

* Formula empirica: Mostra il rapporto numero intero più semplice di atomi in un composto (ad es. CH3 per etano).

Esempio:

* etano (C2H6) e propano (C3H8) Entrambi hanno la stessa formula empirica, ch3 .

Questo perché il rapporto tra carbonio e atomi di idrogeno è 1:3 in entrambe le molecole, anche se il numero effettivo di atomi è diverso.

takeaway chiave: Le formule empiriche non ci dicono il numero esatto di atomi in una molecola, solo il rapporto più semplice. Ciò significa che più composti possono condividere la stessa formula empirica.