* Densità elettronica e risonanza: L'anilina (C6H5NH2) ha una coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto che può partecipare alla risonanza con l'anello aromatico. Questa delocalizzazione degli elettroni stabilizza l'anello ma in realtà riduce la densità elettronica sull'atomo di azoto .
* Basicity: Questa ridotta densità di elettroni sull'azoto rende l'anilina meno di base di ammoniaca. L'ammoniaca ha una coppia solitaria più localizzata, rendendola una base più forte.
* Effetto induttivo: Il gruppo fenilico in anilina ha un effetto induttivo che ha trapelato l'elettrone, diminuendo ulteriormente la densità elettronica sull'azoto.
In sintesi:
* Resonance and Electron Delocalization stabilizzare l'anello aromatico nell'anilina ma rendere l'azoto meno basilare.
* Effetto induttivo del gruppo fenilico riduce ulteriormente la densità elettronica sull'azoto.
Pertanto, l'ammoniaca è più stabile dell'anilina A causa della sua maggiore densità di elettroni e della basicità più forte.
