Comprensione degli atomi
* Idrogeno (H): L'isotopo più comune di idrogeno ha 1 protone e 1 elettrone. La sua massa atomica è di circa 1 unità di massa atomica (AMU).
* ununoctium (uuo): Questo è un elemento sintetico con un numero atomico di 118. Il suo isotopo più stabile ha una massa atomica di circa 294 AMU.
Calcolo del rapporto di massa
Per trovare il rapporto di massa, dividi la massa dell'atomo di ununoctium per la massa dell'atomo di idrogeno:
Rapporto di massa =(massa di uuo) / (massa di h)
Rapporto di massa =294 AMU / 1 AMU
rapporto di massa =294
Pertanto, il rapporto di massa di un atomo ununoctium e un atomo di idrogeno è di circa 294:1. Ciò significa che un atomo di ununoctium è circa 294 volte più pesante di un atomo di idrogeno.
