* Mare degli elettroni: In un solido metallico, gli elettroni di valenza esterna degli atomi di metallo non sono strettamente legati a nessun atomo particolare. Invece, sono delocalizzati e formano un "mare" di elettroni che può muoversi liberamente in tutta la struttura reticolare.
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni metallici caricati positivamente (formati dalla perdita di elettroni di valenza) sono tenuti insieme dall'attrazione elettrostatica a questo mare di elettroni caricati negativamente.
* Proprietà: Questa struttura unica è responsabile di molte delle proprietà caratteristiche dei metalli, tra cui:
* Buona conducibilità elettrica: Gli elettroni a movimento libero possono facilmente trasportare una corrente elettrica.
* buona conducibilità termica: Gli elettroni liberi possono anche trasferire in modo efficiente l'energia termica.
* Malleabilità e duttilità: La capacità di essere modellata o disegnata in fili è dovuta al fatto che i legami metallici non sono diretti. Gli elettroni possono facilmente riorganizzare per adattarsi ai cambiamenti della forma del metallo.
* Lustre: Gli elettroni liberi possono assorbire e riemerse la luce, dando ai metalli il loro aspetto lucente.
In sintesi: Il legame metallico è un tipo unico di legame in cui gli elettroni di valenza sono delocalizzati e liberi di muoversi attraverso il reticolo metallico, creando un "mare di elettroni" che contiene insieme gli ioni metallici caricati positivamente.
