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    Quale massa di NH3 viene prodotta quando 1,20 mol N2 reagiscono completamente nella seguente equazione più 3H2 2NH3?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Equazione chimica equilibrata:

    L'equazione chimica equilibrata per la reazione è:

    N₂ + 3H₂ → 2NH₃

    2. Rapporto mole:

    Dall'equazione equilibrata, vediamo che 1 mole di N₂ produce 2 moli di NH₃.

    3. Calcola moli di NH₃:

    Poiché abbiamo 1,20 moli di N₂, possiamo usare il rapporto mole per trovare le moli di NH₃ prodotte:

    1,20 mol n₂ * (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =2,40 mol NH₃

    4. Convertire le talpe in massa:

    Per convertire le moli di NH₃ in massa, usiamo la massa molare di NH₃ (17,03 g/mol):

    2,40 mol nh₃ * (17,03 g nH₃ / 1 mol nh₃) = 40,9 g NH₃

    Pertanto, 40,9 g di NH₃ vengono prodotti quando 1,20 moli di N₂ reagiscono completamente.

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