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    Quanti elettroni in un atomo di telluum allo stato fondamentale sono orbitali etichettati da L uguali 1?
    Ecco come determinare il numero di elettroni in un atomo di telluum allo stato fondamentale con l =1:

    1. Determina la configurazione dell'elettrone

    * Tellurium (TE) ha un numero atomico di 52, il che significa che ha 52 elettroni.

    * La configurazione di elettroni per telluum è:1S² 2S² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴

    2. Comprendere la relazione tra L e sottotitoli

    * Il numero quantico * L * rappresenta il momento angolare di un elettrone e definisce la forma del suo orbitale.

    * * l * =0 corrisponde a un orbitale S (sferico)

    * * l * =1 corrisponde a un orbitale p (a forma di manubri)

    * * l * =2 corrisponde a un orbitale D (forma più complessa)

    3. Identificare le sottoshells P

    * Nella configurazione di elettroni, le sottoshells con * l * =1 sono le sottoshell p: 2p, 3p, 4p e 5p.

    4. Contare gli elettroni nelle sottoshells P

    * 2p:6 elettroni

    * 3p:6 elettroni

    * 4p:6 elettroni

    * 5p:4 elettroni

    5. Calcola il totale

    * Aggiungi gli elettroni da tutte le sottoshell P:6 + 6 + 6 + 4 = 22 Electrons

    Pertanto, ci sono 22 elettroni in un atomo di telluum allo stato fondamentale con un valore * l * di 1.

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