* Formula empirica: La formula empirica rappresenta il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto. Ti dice il numero relativo di ciascun tipo di atomo presente.
* Relazioni di massa: Mentre la formula empirica non mostra direttamente la massa di ciascun elemento, fornisce le informazioni per calcolare quelle masse.
Ecco come funziona la connessione:
1. Massa molare: La formula empirica consente di calcolare la massa molare dell'unità più semplice del composto.
2. Composizione percentuale: Dalla formula empirica, è possibile determinare la percentuale per massa di ciascun elemento nel composto.
3. Calcolo di massa: È possibile utilizzare la composizione percentuale per calcolare la massa di ciascun elemento in un determinato campione del composto.
Esempio:
Prendiamo l'esempio del glucosio (C6H12O6):
* Formula empirica: CH2O
* massa molare di formula empirica: 30 g/mol (12 g/mol c + 2 g/mol H + 16 g/mol o)
* Composizione percentuale:
* Carbon:(12 g/mol/30 g/mol) * 100% =40%
* Idrogeno:(2 g/mol/30 g/mol) * 100% =6,7%
* Ossigeno:(16 g/mol/30 g/mol) * 100% =53,3%
Pertanto, per ogni 100 g di glucosio, hai 40 g di carbonio, 6,7 g di idrogeno e 53,3 g di ossigeno.
in conclusione:
La formula empirica fornisce una base per comprendere le quantità relative di elementi in un composto. Sebbene non mostri direttamente la massa di ciascun elemento, consente di calcolare quelle masse attraverso l'uso della massa molare e la composizione percentuale.
