Ecco una ripartizione del processo:

* Elettrolisi: Questo è il processo di utilizzo dell'elettricità per guidare una reazione chimica non spontanea. In questo caso, stiamo dividendo molecole d'acqua (H2O) nei loro elementi costituenti.

* Catodo: L'elettrodo caricato negativamente in cui si verifica la riduzione. Qui, le molecole d'acqua ottengono elettroni e sono ridotte in gas idrogeno:

2H2O + 2E- → H2 + 2OH-

* anodo: L'elettrodo caricato positivamente in cui si verifica l'ossidazione. Qui, le molecole d'acqua perdono elettroni e vengono ossidate in gas di ossigeno:

2H2O → O2 + 4H + + 4E-

La presenza di Kno3 gioca un ruolo chiave:

* Elettrolita: KNO3 funge da elettrolita, consentendo il flusso di corrente attraverso la soluzione. Senza di essa, l'acqua avrebbe una conduttività molto bassa e l'elettrolisi sarebbe inefficiente.

* Nessuna reazione laterale: La bassa concentrazione di KNO3 garantisce che la reazione primaria sia l'elettrolisi dell'acqua. Gli ioni nitrati (NO3-) di KNO3 non sono coinvolti nella reazione e rimangono nella soluzione.

Pertanto, i principali prodotti dell'elettrolisi sono gas idrogeno e gas di ossigeno. Il kno3 rimane sciolto nell'acqua, sebbene la sua concentrazione possa diminuire leggermente a causa della decomposizione dell'acqua.