Reazione:
La reazione tra composti metallici alcalini e composti di ammonio provoca la formazione di gas ammoniaca (NH3) , acqua (H2O) e il corrispondente sale metallico alcalino .
Equazione generale:
`` `
M (OH) + NH4X → NH3 + H2O + MX
`` `
Dove:
* m: Metal alcali (ad es. Na, K, Li)
* OH: Ione idrossido
* nh4x: Sale di ammonio (ad es. NH4Cl, NH4NO3)
* NH3: Gas di ammoniaca
* H2O: Acqua
* mx: Salt metallico alcali (ad es. NaCl, KCl, LICL)
Esempio:
La reazione tra idrossido di sodio (NaOH) e cloruro di ammonio (NH4Cl) produce gas di ammoniaca, acqua e cloruro di sodio (NaCl)
`` `
NaOH + NH4Cl → NH3 + H2O + NaCl
`` `
Meccanismo:
La reazione si verifica in due fasi:
1. Trasferimento protonico: Lo ione idrossido dal composto metallico alcalino attacca lo ione di ammonio dal composto di ammonio, rimuovendo un protone (H+) e formando acqua.
2. Formazione di ammoniaca: Il restante ione di ammonio (NH3+) perde un altro protone per formare gas di ammoniaca.
Osservazioni:
* La reazione è spesso accompagnata dal rilascio di un odore pungente, caratteristico del gas di ammoniaca.
* Se la reazione viene eseguita in un sistema chiuso, la pressione all'interno del sistema aumenterà a causa della formazione di gas di ammoniaca.
Applicazioni:
Questa reazione viene utilizzata in varie applicazioni, tra cui:
* Produzione di ammoniaca: Questa reazione può essere utilizzata per produrre gas ammoniaca in laboratorio.
* Analisi dei composti di ammonio: La reazione può essere utilizzata per rilevare e quantificare i composti di ammonio nei campioni.
* Rimozione di ammoniaca dalle acque reflue: Questa reazione può essere utilizzata per rimuovere l'ammoniaca dalle acque reflue reagendo con un idrossido di metallo alcalino.
Precauzioni di sicurezza:
* Il gas di ammoniaca è tossico e può essere dannoso se inalato.
* La reazione può essere esotermica e può produrre calore.
* Gestisci sempre i composti metallici alcali e i composti di ammonio con cura e indossare attrezzature di sicurezza appropriate.
