Ecco perché:

* molecola elettricamente neutra: I legami covalenti comportano la condivisione di elettroni, quindi la molecola nel suo insieme rimane elettricamente neutra.

* legami covalenti tra atomi con elettronegatività simile: Quando gli atomi hanno elettronegatività simile, condividono elettroni allo stesso modo. Ciò significa che non vi è alcuna differenza significativa nella densità di elettroni attorno a ciascun atomo, con conseguente legame non polare.

Esempi di legami covalenti non polari:

* H₂ (gas idrogeno): Entrambi gli atomi di idrogeno hanno la stessa elettronegatività.

* Cl₂ (gas di cloro): Entrambi gli atomi di cloro hanno la stessa elettronegatività.

* O₂ (gas di ossigeno): Entrambi gli atomi di ossigeno hanno la stessa elettronegatività.

Nota importante: Mentre una molecola con legami covalenti non polari è generalmente considerata non polare, la forma globale molecolare Ha anche un ruolo nel determinare la polarità. Ad esempio, CO₂ ha due legami covalenti polari ma è una molecola lineare, rendendola non polare generale.