Stato solido:
* legame ionico: Il cloruro di sodio è un composto ionico, il che significa che forma un reticolo cristallino in cui ioni di sodio carichi positivamente (Na+) e ioni cloruro caricati negativamente (Cl-) sono tenuti insieme da forze elettrostatiche.
* Ioni fissi: A stato solido, questi ioni sono bloccati nelle loro posizioni all'interno del reticolo. Non possono muoversi liberamente.
* Nessun vettore di carica gratuito: Poiché gli ioni non possono muoversi, non ci sono vettori di carica gratuiti per condurre elettricità. Pertanto, il NaCl solido è un isolante.
disciolto in acqua o fuso:
* mobilità ionica: Quando il cloruro di sodio si dissolve in acqua, gli ioni si dissociano (separati) e diventano circondati da molecole d'acqua. Questi ioni disciolti possono ora muoversi liberamente.
* Carrier di carica: Gli ioni mobili nella soluzione agiscono come vettori di carica, consentendo all'elettricità di fluire attraverso la soluzione.
* Conducibilità: Pertanto, il cloruro di sodio disciolto è un buon conduttore di elettricità. Allo stesso modo, il NaCl fuso conduce elettricità perché gli ioni possono muoversi liberamente nello stato fuso.
In sintesi: La capacità del cloruro di sodio di condurre elettricità dipende dalla libertà di movimento dei suoi ioni. In forma solida, gli ioni sono fissi e non possono muoversi, rendendolo un isolante. In forma disciolta o fusa, gli ioni sono liberi di muoversi, rendendolo un conduttore.
