Ecco perché:

* Forze intermolecolari: Il bromo (BR₂) e il cloro (Cl₂) sono entrambi alogeni diatomici. Sperimentano le forze di Van der Waals, in particolare le forze di dispersione di Londra. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, creando dipoli temporanei.

* Dimensione e polarizzabilità: Gli atomi di bromo sono più grandi degli atomi di cloro. Gli atomi più grandi hanno una nuvola di elettroni più grandi, rendendoli più polarizzabili. Ciò significa che i dipoli temporanei sono più forti e più facili da formare nel bromo rispetto al cloro.

* Forze intermolecolari più forti: Le forze di dispersione di Londra più forti nel bromine provocano un punto di fusione più elevato perché è necessaria più energia per superare queste forze e rompere i legami intermolecolari.

Punti di fusione:

* Cloro (cl₂):-101,5 ° C

* Bromine (Br₂):-7,2 ° C