Comprensione dell'ossidazione

* L'ossidazione è la perdita di elettroni. Ciò significa che un atomo o un ione sta diventando più positivo al comando.

* Pensa alla piattaforma petrolifera: o xidazione i s l OSS (di elettroni), r Eduction i s g ain (di elettroni).

Identificazione dell'ossidazione in una reazione redox

1. Assegna i numeri di ossidazione: Il primo passo è determinare il numero di ossidazione di tutti gli atomi nei reagenti e nei prodotti. Puoi usare le seguenti regole:

* Il numero di ossidazione di un elemento nel suo stato elementare è sempre 0.

* Il numero di ossidazione di uno ione monatomico è uguale alla sua carica.

* La somma dei numeri di ossidazione in un composto neutro deve essere uguale a zero.

* La somma dei numeri di ossidazione in uno ione poliatomico deve essere uguale alla carica dello ione.

2. Cerca cambiamenti nei numeri di ossidazione:

* Identifica gli atomi i cui numeri di ossidazione sono aumentati. Questi sono gli atomi che sono stati ossidati.

Esempio:

Prendiamo la reazione di zinco con acido cloridrico:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

* Reagenti:

* Zn (Elemental):Numero di ossidazione =0

* H in HCl:numero di ossidazione =+1

* Cl in HCl:numero di ossidazione =-1

* Prodotti:

* Zn in ZnCl₂:numero di ossidazione =+2

* H in h₂:numero di ossidazione =0

* Cl in ZnCl₂:numero di ossidazione =-1

* Osservazione: Il numero di ossidazione di zinco è aumentato da 0 a +2. Questo significa che lo zinco è stato ossidato.

Nota importante:

* Le reazioni redox comportano sempre sia l'ossidazione che la riduzione. Mentre ti stai concentrando sulla parte di ossidazione, ricorda che c'è anche un atomo o un ione che viene ridotto (guadagnare elettroni) nella stessa reazione.