Ecco l'equazione chimica equilibrata:
2 HNO₃ (aq) + k₂co₃ (aq) → 2 kno₃ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Spiegazione:
* Doppio spostamento: Gli ioni positivi e negativi dei reagenti cambiano luoghi. Gli ioni idrogeno (H⁺) dall'acido nitrico si combinano con gli ioni carbonati (CO₃²⁻) dal carbonato di potassio per formare acido carbonico (H₂CO₃). Gli ioni di potassio (K⁺) dal carbonato di potassio si combinano con gli ioni nitrati (NO₃⁻) dall'acido nitrico per formare nitrato di potassio (Kno₃).
* Evoluzione del gas: L'acido carbonico è instabile e si decompone rapidamente nell'acqua (H₂O) e nell'anidride carbonica (CO₂), che viene rilasciato come bolle.
Osservazioni:
* Osserveresti fizzing o gorgogliamento quando viene rilasciato il gas di anidride carbonica.
* La soluzione probabilmente si scalda a causa della natura esotermica della reazione.
Nota importante: Questa reazione è una reazione di neutralizzazione poiché un acido (HNO₃) reagisce con una base (K₂co₃). La reazione è anche definita effervescenza dovuta al rilascio di gas di anidride carbonica.
