Comprensione dei composti ionici
* legami ionici: I composti ionici si formano quando un atomo di metallo (come il sodio o il calcio) dona uno o più elettroni a un atomo non metallico. Questo trasferimento di elettroni crea ioni (cationi) caricati positivamente e ioni caricati negativamente (anioni). Le cariche opposte attirano, formando un forte legame elettrostatico.
sodio (NA)
* ione sodio (Na+): Il sodio è nel gruppo 1 della tavola periodica, il che significa che ha un elettrone di valenza (elettrone nel suo guscio più esterno). Perde prontamente questo elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile. Quando perde l'elettrone, diventa uno ione caricato positivamente (Na+).
Calcio (Ca)
* Ione di calcio (Ca2+): Il calcio è nel gruppo 2 della tavola periodica, con due elettroni di valenza. Perde entrambi questi elettroni per diventare uno ione stabile, formando una carica di +2 (CA2 +).
Formando composti ionici
I composti ionici contengono sempre sia un catione (ione positivo) che un anione (ione negativo). Per prevedere la formula di un composto ionico, è necessario considerare le accuse degli ioni coinvolti:
* cloruro di sodio (NaCl): Il sodio (Na+) si combina con il cloro (Cl-), che guadagna un elettrone per formare una carica -1. Le cariche si bilanciano, con conseguente rapporto 1:1 di ioni nel composto.
* cloruro di calcio (Cacl2): Il calcio (Ca2+) si combina con il cloro (Cl-). Per bilanciare la carica +2 del calcio, sono necessari due ioni cloruro (-1 ciascuno).
* ossido di sodio (Na2o): Il sodio (Na+) si combina con l'ossigeno (O2-), che guadagna due elettroni per formare una carica -2. Sono necessari due ioni di sodio per bilanciare la carica -2 dello ione di ossido.
Punti chiave
* Predire le formule: Il numero di ciascun ione nella formula è determinato dalle cariche degli ioni per garantire una carica complessiva neutra.
* Formule empiriche: Le formule di composti ionici sono generalmente formule empiriche, il che significa che rappresentano il più semplice rapporto di numero intero di ioni nel composto.
* Strutture cristalline: I composti ionici formano reticoli di cristallo in cui gli ioni sono disposti in uno schema ripetuto.
